1. Comprendre les propriétés de Bromine:
* Electrons de valence: Le brome (BR) a 7 électrons de valence (électrons dans sa coque à l'extérieur).
* stabilité: Les atomes cherchent à avoir une coque extérieure complète d'électrons (8 pour la plupart des atomes) pour la stabilité.
2. Le processus de liaison:
* Partage d'électrons: Pour obtenir une configuration stable, deux atomes de brome partagent un électron chacun. Cette paire d'électrons partagée forme la liaison covalente.
* Formation orbitale moléculaire: Lorsque les deux orbitales atomiques (une de chaque atome de brome) se chevauchent, elles forment une nouvelle orbitale moléculaire à faible énergie. Les électrons partagés occupent cette orbitale moléculaire, ce qui entraîne un arrangement plus fort et plus stable.
* liaison covalente non polaire: Étant donné que les deux atomes de brome ont la même électronégativité (capacité à attirer des électrons), les électrons partagés sont également répartis entre eux. Cela rend la liaison non polaire.
3. Représentation visuelle:
* Structure de Lewis: La liaison est représentée par une seule ligne reliant les deux symboles de brome:
`` '
Br - br
`` '
* Diagramme de points électroniques: Cela montre les électrons de valence et la paire partagée:
`` '
:Br. .BR:
| |
| |
| |
:Br. .BR:
`` '
en résumé: Une liaison covalente entre deux atomes de brome est formée en partageant une paire d'électrons, résultant en une molécule stable avec une liaison covalente non polaire.
