Voici pourquoi:
* Perturbation de la structure de l'eau: Lorsqu'un soluté se dissout dans l'eau, il perturbe les interactions normales de liaison hydrogène entre les molécules d'eau. Ces interactions sont cruciales pour former la structure cristalline ordonnée de la glace.
* Abaissement de la pression de vapeur: La présence d'un soluté réduit la pression de vapeur de la solution par rapport à l'eau pure. Cela signifie que la solution doit être refroidie à une température plus basse pour atteindre la même pression de vapeur que la phase solide (glace), conduisant à un point de congélation inférieur.
Propriétés colligatives
La dépression de point de congélation est une propriété colligative , ce qui signifie qu'il dépend uniquement de la concentration de particules de soluté, et non du type spécifique de soluté. Plus la concentration de particules de soluté est grande, plus la dépression de point de congélation est grande.
Exemple:
L'ajout de sel à l'eau abaisse le point de congélation. C'est pourquoi nous utilisons du sel sur les routes en hiver pour faire fondre la glace.
