1. Déterminez la formule empirique
* Ceci est généralement fourni dans le problème, ou vous devrez peut-être les calculer à partir des données expérimentales (comme pour pourcentage de composition).
2. Calculez la masse de formule empirique
* Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule empirique.
3. Déterminer la masse moléculaire
* Ceci est généralement donné dans le problème. Sinon, vous devrez peut-être le trouver en utilisant des techniques comme la spectrométrie de masse.
4. Trouvez le rapport du nombre entier
* Divisez la masse moléculaire par la masse de formule empirique. Cela vous donnera un numéro entier ou un nombre très proche d'un nombre entier.
5. Multipliez la formule empirique par le rapport du nombre entier
* Multipliez les indices dans la formule empirique par tout le nombre que vous venez de calculer. Cela vous donne la formule moléculaire.
Exemple:
Disons que nous avons une formule empirique de CH2O et une masse moléculaire de 180 g / mol.
1. Formule empirique: Ch2o
2. Masse de formule empirique: 12.01 (c) + 2 (1.01) (h) + 16,00 (o) =30,03 g / mol
3. Masse moléculaire: 180 g / mol
4. Ratio de nombre entier: 180 g / mol / 30,03 g / mol ≈ 6
5. Formule moléculaire: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glucose)
points clés
* Formule empirique: Le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.
* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
* masse moléculaire: La masse d'une molécule du composé.
* Le rapport du nombre entier vous indique combien de fois la formule empirique est répétée dans la formule moléculaire.
Faites-moi savoir si vous souhaitez essayer un exemple ensemble!
