Voici une ventilation:
* électrons dans les atomes: Les atomes sont constitués d'un noyau (contenant des protons et des neutrons) entourés de coquilles d'électrons.
* coquilles d'électrons: Ces obus représentent différents niveaux d'énergie. Les électrons dans les coquilles extérieurs ont une énergie plus élevée que celles des coquilles intérieures.
* Shell de valence: La coquille la plus externe d'un atome est appelée la coquille de valence.
* Electrons de valence: Les électrons trouvés dans la coquille de valence sont les électrons de valence. Ce sont les électrons qui sont les plus susceptibles de participer à la liaison chimique.
Pourquoi les électrons de valence sont-ils impliqués dans la liaison?
* stabilité: Les atomes s'efforcent d'une configuration d'électrons stable, ressemblant souvent aux gaz nobles qui ont des coquilles de valence complètes.
* Partage ou transfert: Pour atteindre la stabilité, les atomes peuvent soit partager leurs électrons de valence avec d'autres atomes (liaison covalente), soit les transférer dans d'autres atomes (liaison ionique).
Exemple:
* carbone (c): Le carbone a 6 électrons. Sa configuration électronique est de 2, 4. Cela signifie qu'il a 4 électrons de valence dans sa coque extérieure. Ces 4 électrons sont impliqués dans la formation de liaisons.
* oxygène (o): L'oxygène a 8 électrons. Sa configuration électronique est de 2, 6. Cela signifie qu'il a 6 électrons de valence dans sa coque extérieure et a tendance à gagner 2 électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable.
Comprendre les électrons de valence est crucial pour prédire comment les atomes interagiront et forment des liaisons chimiques.
