Réaction:
La solution de sulfate ferreuse réagira avec la boîte d'aluminium, conduisant à la formation de sulfate d'aluminium (al₂ (So₄) ₃) et de fer métallique (Fe). Cette réaction est une réaction de déplacement unique, où l'aluminium plus réactif remplace le fer dans le sulfate ferreux.
Équation chimique:
3feso₄ (aq) + 2al (s) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3fe (s)
Conséquences:
* La corrosion de l'aluminium peut: La ma boîte en aluminium se corrodera à mesure qu'elle réagit avec la solution de sulfate ferreuse. Cette corrosion peut affaiblir la boîte et entraîner des fuites ou même une défaillance complète.
* Formation de dépôts de fer: Le fer formé dans la réaction se déposera à l'intérieur de la boîte. Ces dépôts de fer peuvent avoir un impact sur la qualité de la solution de sulfate ferreux, ce qui entraîne potentiellement la contamination.
* Libération d'hydrogène: Dans certains cas, la réaction peut également produire de l'hydrogène gazeux. Ce gaz est inflammable et pourrait poser un risque de sécurité s'il s'accumule à l'intérieur de la boîte.
* décoloration de la solution: La solution de sulfate ferreuse peut se décolorer en raison de la présence de dépôts de fer et d'autres produits de réaction.
Conclusion:
Le stockage de la solution de sulfate ferreux dans une boîte en aluminium n'est pas recommandée en raison de la réaction chimique qui se produit, entraînant la corrosion, la contamination et les risques potentiels de sécurité. Il est préférable de stocker des solutions de sulfate ferreuse dans des récipients en matériaux qui ne sont pas réactifs avec la solution, comme le verre ou le plastique.
