Voici pourquoi:
* Mécanisme de réaction: La libération de l'hydrogène gazier des acides se produit généralement par une réaction redox . Un atome métallique perd des électrons (oxydation) et devient un ion chargé positivement, tandis que les ions hydrogène (H +) des électrons de gain d'acide (réduction) pour former l'hydrogène gazeux (H2).
* non métalliques et oxydation: Les non-métaux sont généralement plus électronégatifs que l'hydrogène. Cela signifie qu'ils ont une plus grande tendance à gagner des électrons, pas à les perdre. Par conséquent, ils ne s'oxydent pas facilement pour former des ions positifs.
Exemple:
* métaux: Le zinc (Zn) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCL) pour produire du chlorure de zinc (ZNCL2) et de l'hydrogène gazeux (H2):
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Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl2 (aq) + H2 (g)
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* non-métaux: Le soufre ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique dilué. Il reste peu réactif.
Exceptions:
Il y a quelques exceptions à cette règle, où certains non-métaux peuvent réagir avec de forts acides oxydants (comme l'acide nitrique concentré ou l'acide sulfurique). Ces réactions sont plus complexes et peuvent ne pas impliquer la libération de l'hydrogène gazeux.
Takeaway clé: Les non-métaux ne déplacent généralement pas l'hydrogène des acides dilués en raison de leur manque de réactivité dans les processus d'oxydation.
