1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Hclo₄ (aq) + naoh (aq) → naclo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Déterminer les moles de NaOH:

* Moles =molarité * Volume (en litres)

* Moles de naOH =(8,65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5,19 x 10⁻³ mol

3. Utilisez la stoechiométrie pour trouver des moles de hclo₄:

* De l'équation équilibrée, 1 mole de hclo₄ réagit avec 1 mole de NaOH.

* Par conséquent, les moles de hclo₄ nécessaires =5,19 x 10⁻³ mol

4. Calculez le volume de la solution HCLO₄:

* Volume =moles / molarité

* Volume de hclo₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 L

5. Convertir en millilitres:

* Volume de HCLO₄ =0,0346 L * 1000 ml / L =34,6 ml

Réponse: Vous avez besoin 34,6 ml de 0,150 M HCLO₄ Solution pour neutraliser 60 ml de 8,65 x 10⁻² m NaOH Solution.