1. Libération d'énergie:
* la caractéristique clé: Les réactions exothermiques libèrent de l'énergie dans l'environnement. Cette énergie est souvent sous forme de chaleur, mais elle peut aussi être légère ou sonore.
* ressentir le changement: Vous pourriez sentir le récipient de la réaction se réchauffer, ou vous pouvez observer une flamme ou une lumière vive.
2. Changements de liaison chimique:
* liaisons brisant et formant: Les réactions exothermiques impliquent la rupture des liaisons chimiques existantes dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons au sein des produits.
* Différence d'énergie: La rupture des liaisons nécessite de l'énergie, tandis que la formation de liaisons libère de l'énergie. Dans les réactions exothermiques, l'énergie libérée pendant la formation des liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons.
3. Changement d'enthalpie:
* Enthalpie négative: Le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif pour les réactions exothermiques, indiquant que le système perd de l'énergie à l'environnement.
4. Exemple:
* bois brûlant: La combustion du bois est une réaction exothermique. Les liaisons chimiques dans le bois et l'oxygène sont cassées et de nouvelles liaisons sont formées dans le dioxyde de carbone et l'eau. Ce processus libère la chaleur et la lumière, ce qui rend la réaction exothermique.
en résumé:
Les changements chimiques exothermiques sont caractérisés par la libération d'énergie (généralement la chaleur), un changement d'enthalpie négatif et la formation de nouvelles liaisons chimiques qui libèrent plus d'énergie que ce qui était nécessaire pour briser les liaisons d'origine.
