1. Mélange (solide à liquide):
* Entrée d'énergie: L'énergie thermique est absorbée par la glace, ce qui fait que les molécules vibrent plus rapidement.
* Changement moléculaire: Les liaisons tenant les molécules de glace dans une structure rigide et cristalline s'affaiblissent et se brisent. Les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour se déplacer plus librement, résultant en un état liquide.
* Température: La température reste à 0 ° C (32 ° F) pendant le processus de fusion, car toute l'énergie est utilisée pour briser les liaisons.
2. Ébullition / évaporation (liquide à vapeur):
* Entrée d'énergie: Plus d'énergie thermique est absorbée par l'eau liquide.
* Changement moléculaire: Les molécules d'eau gagnent encore plus d'énergie cinétique et se libérent de la surface du liquide. Ils entrent dans la phase gazeuse, formant une vapeur d'eau.
* Température: La température reste à 100 ° C (212 ° F) lors de l'ébullition à une pression atmosphérique standard, car l'énergie est utilisée pour surmonter les forces maintenant les molécules ensemble à l'état liquide. L'évaporation peut se produire à des températures inférieures à l'ébullition, mais le taux est plus lent.
Points clés:
* Changement de phase: Ces processus sont changements de phase , où l'état de la matière change mais la composition chimique (H₂O) reste la même.
* Transfert d'énergie: La fusion et l'ébullition nécessitent une entrée d'énergie pour briser les liaisons maintenant les molécules ensemble.
* Réversibilité: Ces processus sont réversibles:la vapeur peut se condenser au liquide et le liquide peut geler à solide.
Faites-moi savoir si vous voulez plus de détails sur l'une de ces étapes!
