* dioxyde de carbone (CO2)
* eau (H2O)
* énergie (chaleur et lumière)
L'équation chimique pour la combustion d'un hydrocarbure générique peut être écrite comme:
cxhy + (x + y / 4) o2 → x co2 + (y / 2) h2o + énergie
Où:
* Cxhy représente les hydrocarbures
* O2 représente l'oxygène
* CO2 représente le dioxyde de carbone
* H2O représente l'eau
Les produits exacts et la quantité d'énergie libérée dépendent des hydrocarbures spécifiques brûlés. Par exemple, la combustion du méthane (CH4) produit du dioxyde de carbone et de l'eau, ainsi qu'une quantité importante de chaleur:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + Energy
En plus de ces produits primaires, la combustion peut également produire:
* monoxyde de carbone (CO): Un gaz toxique produit lorsque la combustion est incomplète.
* suie (particules de carbone): Formé en cas d'oxygène insuffisant pour une combustion complète.
* oxydes d'azote (NOx): Produit à partir de la réaction de l'azote dans l'air avec de l'oxygène à des températures élevées.
Les produits de la combustion d'hydrocarbures ont des impacts environnementaux importants, notamment:
* Réchauffement climatique: Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre qui emprisonne la chaleur dans l'atmosphère.
* pollution atmosphérique: Le monoxyde de carbone, la suie et les oxydes d'azote peuvent contribuer à des problèmes respiratoires et à d'autres problèmes de santé.
* Pluie acide: Les oxydes d'azote et le dioxyde de soufre (libérés de certains carburants) réagissent avec l'eau dans l'atmosphère pour former des acides.
Par conséquent, le contrôle de la combustion des hydrocarbures est essentiel pour atténuer ces impacts environnementaux.
