* Configuration électronique du carbone: Le carbone a 6 électrons. Sa configuration électronique est 1S²2S²2P². Il possède 4 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur (2S²2P²).

* La règle des octets: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons dans leur coque la plus externe (la règle des octets).

* Liaison covalente: Le carbone atteint cette stabilité en partageant ses 4 électrons de valence avec d'autres atomes, formant quatre liaisons covalentes.

Exemple: Dans le méthane (Ch₄), le carbone partage ses quatre électrons de valence avec quatre atomes d'hydrogène, formant quatre liaisons covalentes uniques. Chaque atome d'hydrogène contribue à un électron à la paire partagée, complétant l'octet du carbone.