* réactifs: Ce sont les matériaux de départ d'une réaction chimique. Ils ont leurs propres liens spécifiques qui maintiennent leurs atomes ensemble.
* liaisons de rupture: Pour qu'une réaction se produise, l'énergie doit être fournie pour briser les liaisons existantes dans les réactifs. Cette énergie peut provenir de la chaleur, de la lumière ou d'autres formes d'énergie.
* Formation de nouvelles obligations: Une fois les liaisons dans les réactifs cassés, les atomes réorganisent et forment de nouvelles liaisons, créant les produits.
* change d'énergie: Les réactions chimiques peuvent soit libérer de l'énergie (réactions exothermiques), soit nécessiter de l'énergie pour se poursuivre (réactions endothermiques). Le changement d'énergie est lié à la différence de force des liaisons cassées et des liaisons formées.
Points clés:
* Toutes les liaisons ne se cassent pas: Certaines réactions impliquent seulement une rupture partielle et une formation de liaisons.
* Force de liaison: La force des liaisons influence l'énergie nécessaire pour les briser et l'énergie libérée lorsqu'ils se forment.
* Catalyseur: Certaines réactions chimiques sont accélérées par des catalyseurs, ce qui abaisse l'énergie d'activation nécessaire pour briser les liaisons initiales.
Exemple:
Prenons l'exemple simple de la réaction entre l'hydrogène gazeux (H₂) et l'oxygène (O₂) pour former l'eau (H₂O):
* réactifs: H₂ et O₂
* Bond Breaking: Les liaisons dans les molécules d'hydrogène et d'oxygène doivent être brisées.
* Formation de liaisons: De nouvelles liaisons sont formées entre les atomes d'hydrogène et d'oxygène, entraînant la formation de molécules d'eau (H₂O).
En substance, la transformation chimique lors d'une réaction implique la rupture et la fabrication de liaisons chimiques, ce qui conduit finalement à la formation de nouvelles substances à différentes propriétés.
