* bore (b) a trois électrons de valence.

* chlore (cl) a sept électrons de valence.

Dans Bcl₃, le bore forme trois liaisons uniques avec trois atomes de chlore, en utilisant tous ses électrons de valence. Cela laisse le bore sans paires d'électrons solitaires.

théorie VSEPR:

La théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence (VSEPR) prédit la forme des molécules basées sur la répulsion entre les paires d'électrons autour de l'atome central.

* Nombre de groupes d'électrons: Bcl₃ a trois groupes d'électrons (les trois liaisons B-Cl).

* pas de paires isolées: Le boron n'a pas de paires d'électrons solitaires.

Conclusion:

Puisqu'il y a trois groupes d'électrons autour du bore et pas de paires solitaires, la géométrie électronique de Bcl₃ est Trigonal Planar .