Voici pourquoi:
* stoechiométrie: Les réactions chimiques suivent la loi de conservation de la masse, ce qui signifie que le nombre d'atomes de chaque élément doit être le même des deux côtés de l'équation. L'équation chimique équilibrée nous indique le rapport exact des réactifs et des produits impliqués.
* MOLE RATIOS: L'équation équilibrée nous permet de déterminer le rapport mole entre l'oxyde d'aluminium et le fer. Ce rapport est essentiel pour convertir les moles d'une substance en moles d'un autre.
* masse molaire: Une fois que vous connaissez les moles de fer produites, vous pouvez utiliser sa masse molaire (55,845 g / mol) pour calculer la masse de fer.
Pour résoudre le problème, vous devez fournir les éléments suivants:
1. l'équation chimique équilibrée pour la réaction.
Exemple:
Disons que la réaction est:
Fe₂o₃ + 2 al → al₂o₃ + 2 fe
étapes pour résoudre:
1. Équilibrez l'équation: L'équation est déjà équilibrée.
2. Déterminez le rapport mole: À partir de l'équation équilibrée, 1 mole d'al₂o₃ est produite pour chaque 2 moles de Fe.
3. Calculer les moles de Fe: Étant donné que 0,905 moles d'al₂o₃ est produit, nous avons:0,905 mol al₂o₃ * (2 mol Fe / 1 mol al₂o₃) =1,81 mol Fe.
4. Calculer la masse de Fe: 1,81 mol Fe * (55,845 g / mol) =101 g Fe (environ).
Par conséquent, si 0,905 mol d'al₂o₃ est produit, environ 101 grammes de fer sont également produits.
Veuillez fournir l'équation chimique équilibrée afin que nous puissions résoudre complètement le problème.
