* La polarité provient de l'électronégativité: L'électronégativité est la capacité d'un atome dans une molécule à attirer des électrons vers lui-même. Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes se lient, les électrons passent plus de temps plus près de l'atome plus électronégatif. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome plus électronégatif et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome moins électronégatif.
* Distribution inégale: Cette distribution inégale de charge crée un moment dipolaire - une séparation des charges positives et négatives dans la molécule.
Exemple: L'eau (H₂o) est un exemple classique d'une molécule polaire. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, donc les électrons des liaisons O-H passent plus de temps près de l'atome d'oxygène. Cela donne à l'atome d'oxygène une charge négative partielle (Δ-) et l'hydrogène atomes une charge positive partielle (Δ +).
Takeaway clé: Les composés polaires ont une distribution inégale de la charge électrique, ce qui conduit à la formation de dipôles. Cette polarité joue un rôle important dans leurs propriétés physiques et chimiques, y compris leur capacité à se dissoudre dans l'eau et leurs interactions avec d'autres molécules.
