* pH Échelle: L'échelle de pH mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. Il varie de 0 à 14, avec:
* 0-6: Acide
* 7: Neutre (eau pure)
* 8-14: Alcalin (de base)
* ions hydrogène (H +): L'acidité est directement liée à la concentration d'ions hydrogène dans une solution.
* Plus il y a d'ions H + présents, plus la solution est acide.
* Nos moins les ions H + sont présents, plus la solution est alcaline (de base).
* la relation: L'échelle de pH est une échelle logarithmique, ce qui signifie que chaque changement de nombre entier dans le pH représente un changement dix fois dans la concentration des ions hydrogène:
* Une solution avec un pH de 4 a dix fois plus d'ions H + qu'une solution avec un pH de 5.
* Une solution avec un pH de 3 a cent fois plus d'ions H + qu'une solution avec un pH de 5.
en résumé:
* Concentration H + élevée =pH faible (acide)
* Faible concentration H + =pH élevé (alcalin)
Exemple:
* Une solution avec un pH de 3 a une concentration en ions hydrogène de 10 ^ -3 moles par litre (m).
* Une solution avec un pH de 10 a une concentration en ions hydrogène de 10 ^ -10 M.
Remarque importante: La relation entre le pH et la concentration H + est inverse. À mesure que le pH augmente, la concentration H + diminue et vice versa.
