Comprendre la spontanéité
* spontanéité fait référence à la question de savoir si une réaction se produira sans apport d'énergie externe.
* Gibbs Free Energy (ΔG) est une quantité thermodynamique qui prédit la spontanéité:
* Δg <0: La réaction est spontanée (Favors Product Formation)
* Δg> 0: La réaction est non spontanée (nécessite une entrée d'énergie)
* Δg =0: La réaction est à l'équilibre
L'équation de Gibbs Free Energy
La relation entre l'énergie libre de Gibbs (ΔG), l'enthalpie (ΔH), l'entropie (ΔS) et la température (T) est:
`` '
ΔG =ΔH - TΔS
`` '
* ΔH: Changement d'enthalpie (chaleur absorbée ou libérée)
* ΔH négatif:exothermique (libère la chaleur)
* ΔH positif:endothermique (absorbe la chaleur)
* ΔS: Changement d'entropie (changement de trouble)
* ΔS positif:augmentation du trouble
* ΔS négatif:diminution des troubles
* t: Température (à Kelvin)
ce dont nous avons besoin
Pour déterminer la température à laquelle la réaction est spontanée, nous avons besoin:
1. Changement d'enthalpie (ΔH): Vous avez fourni "-92 kJ mol" mais l'unité doit être "kJ / mol". Nous supposons que c'est le changement d'enthalpie, et c'est exothermique (valeur négative).
2. Changement d'entropie (ΔS): Vous avez fourni "-199 molk" qui semble incomplet. L'unité doit être "J / mol · k". Veuillez fournir la bonne valeur de modification d'entropie.
Résolution de la température
1. Set Δg =0: Une réaction devient spontanée lorsque ΔG devient négative. Nous trouverons la température où ΔG =0, qui est le point de transition de non spontané à spontané.
2. Valeurs de branche: Remplacez les ΔH et ΔS donnés dans l'équation.
3. Résoudre pour t: Réorganisez l'équation pour résoudre la température (T).
Exemple (en supposant ΔS =+100 J / mol · k)
Supposons que le changement d'entropie soit positif (favorisant la spontanéité).
1. Δg =0
2. 0 =-92 kJ / mol - t (100 j / mol · k)
3. T =(-92 kJ / mol) / (100 j / mol · k)
* N'oubliez pas de convertir KJ en j:t =(-92000 j / mol) / (100 j / mol · k)
4. T =-920 K
Notes importantes
* Température dans Kelvin: Utilisez toujours Kelvin (K) pour la température dans les calculs thermodynamiques.
* Unités: Assurez-vous que les unités sont cohérentes tout au long de l'équation.
* Entropie: Un changement d'entropie positif favorise généralement la spontanéité.
Veuillez fournir la valeur correcte pour le changement d'entropie (ΔS) afin que je puisse vous donner une réponse définitive sur la température à laquelle la réaction sera spontanée.
