Les composés ioniques ont en effet tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition élevés par rapport aux composés covalents, et voici pourquoi:
* forces électrostatiques fortes: Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les cations chargées positivement et les anions chargés négativement. Ces forces sont très fortes, nécessitant une quantité importante d'énergie à surmonter.
* Structure du réseau: Les composés ioniques forment une structure rigide de réseau cristallin tridimensionnel. Cette structure est maintenue ensemble par les forces électrostatiques fortes entre les ions. Pour faire fondre ou faire bouillir un composé ionique, vous devez perturber cette structure de réseau, ce qui nécessite beaucoup d'énergie.
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les forces électrostatiques fortes et la structure du réseau rigide entraînent des points de fusion et d'ébullition élevés. Par exemple, le sel de table (NaCl) a un point de fusion de 801 ° C et un point d'ébullition de 1413 ° C.
Voici une panne:
* Felting: Lorsqu'un composé ionique fondit, les ions gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces électrostatiques les tenant dans la structure du réseau. Ils commencent à se déplacer plus librement, mais restent toujours en contact.
* bouillant: Lorsqu'un composé ionique bout, les ions gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter complètement les forces électrostatiques et se séparer les uns des autres, entrant dans l'état gazeux.
en revanche:
* composés covalents sont formés en partageant des électrons entre les atomes, entraînant des forces plus faibles (liaisons covalentes) par rapport aux liaisons ioniques.
* Ils ont des points de fusion et d'ébullition inférieurs car moins d'énergie est nécessaire pour surmonter les forces les plus faibles les maintenant ensemble.
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