1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Voici comment le comprendre:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a un sous-niveau, le sous-niveau «S», qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-niveaux, «S» et «P». Le sous-niveau «S» contient 2 électrons.

* 2p⁶: Le sous-niveau «P» dans le deuxième niveau d'énergie peut contenir jusqu'à 6 électrons.

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux sous-niveaux, «S» et «P». Le sous-niveau «S» contient 2 électrons.

* 3p⁴: Le sous-niveau «P» dans le troisième niveau d'énergie a 4 électrons.

Remarque importante: Il s'agit de la configuration d'électrons à l'état fondamental. Le soufre peut avoir différentes configurations d'électrons lorsqu'elle forme des ions ou des états excités.