* les éléments spécifiques: Différents éléments ont des masses atomiques différentes, donc le nombre d'atomes variera.
* la masse ou les moles du mélange: Vous devez connaître la quantité de chaque élément présent dans le mélange.
* si le mélange est un composé ou un mélange simple: S'il s'agit d'un composé, vous pouvez utiliser la formule chimique pour déterminer le rapport des atomes.
Voici comment vous pourriez aborder ceci:
1. Identifiez les éléments: Disons que le mélange contient l'élément X et l'élément Y.
2. Trouvez la masse molaire de chaque élément: Vous pouvez le trouver sur le tableau périodique.
3. Déterminez la masse ou les moles du mélange: Ces informations sont cruciales.
4. Calculez les moles de chaque élément: Si vous connaissez la masse du mélange, vous pouvez utiliser les pourcentages de masse de chaque élément et leurs masses molaires pour trouver les taupes.
5. Convertir les moles d'atomes: Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) pour convertir les moles de chaque élément en nombre d'atomes.
Exemple:
Disons que vous avez un mélange de 10 grammes de carbone (C) et d'oxygène (O). Le pourcentage de masse du carbone est de 25% et l'oxygène est de 75%.
1. Masses molaires: Carbone (c) =12,01 g / mol, oxygène (O) =16,00 g / mol.
2. Masse de chaque élément:
* Carbone:10 g * 0,25 =2,5 g
* Oxygène:10 g * 0,75 =7,5 g
3. moles de chaque élément:
* Carbone:2,5 g / 12,01 g / mol =0,208 mol
* Oxygène:7,5 g / 16,00 g / mol =0,469 mol
4. atomes de chaque élément:
* Carbon:0,208 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =1,25 x 10 ^ 23 atomes
* Oxygène:0,469 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =2,82 x 10 ^ 23 atomes
Par conséquent, le mélange contiendrait environ 1,25 x 10 ^ 23 atomes de carbone et 2,82 x 10 ^ 23 atomes d'oxygène.
