1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Caco₃ (s) + 2 hcl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calculez la masse molaire de Caco₃:

* CA:40,08 g / mol

* C:12.01 g / mol

* O:16,00 g / mol (x3)

* Masse molaire de caco₃ =40,08 + 12,01 + (16,00 x 3) =100,09 g / mol

3. Convertir des grammes de caco₃ en grains:

* Moles de caco₃ =(0,055 g) / (100,09 g / mol) =0,00055 mol

4. Utilisez la stoechiométrie de l'équation équilibrée pour trouver des moles de HCl:

* De l'équation équilibrée, 1 mole de caco₃ réagit avec 2 moles de HCl.

* Moles de HCl =(0,00055 mol Caco₃) * (2 mol HCl / 1 mol Caco₃) =0,0011 mol HCl

Par conséquent, 0,055 g de carbonate de calcium peut neutraliser 0,0011 moles de HCl.