Voici pourquoi c'est important:

* stabilité: Une coque extérieure complète rend le néon incroyablement stable. Les électrons dans une coque pleine sont étroitement liés au noyau et ne sont pas facilement perdus ou gagnés. C'est pourquoi le néon est un gaz inerte et ne forme pas facilement des liaisons chimiques avec d'autres éléments.

* Règle d'octet: Le néon suit la règle des octets, qui stipule que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons dans leur coque externe. Étant donné que le néon a déjà huit électrons dans sa coquille extérieure (2S² 2P⁶), il n'a pas besoin d'interagir avec d'autres atomes pour obtenir cette stabilité.

* faible réactivité: La stabilité de la coquille extérieure du néon la rend très peu réactive. Il ne forme pas facilement des composés ou ne participe pas à des réactions chimiques. C'est pourquoi il est utilisé dans les applications où l'inertie est nécessaire, comme dans les signes néon et les lasers.

En revanche, les atomes avec des coquilles extérieures partiellement remplies ont tendance à être plus réactives, car elles s'efforcent d'atteindre une coque extérieure complète en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons. C'est pourquoi des éléments comme le sodium (un électron dans sa coquille extérieure) et le chlore (sept électrons dans sa coquille externe) sont très réactifs et forment facilement des composés.