Voici une ventilation:
* protons: Ce sont des ions hydrogène (H +).
* Don: L'acide donne un proton à une autre molécule.
Caractéristiques clés des acides Brønsted-Lowry:
* Ils contiennent au moins un atome d'hydrogène qui peut être ionisé (libéré en proton).
* Ils augmentent la concentration des ions H + dans une solution.
* Ils réagissent avec des bases pour former une base conjuguée et un acide conjugué.
Exemples d'acides Brønsted-Lowry:
* acide chlorhydrique (HCl): HCL → H + + CL- (donne un proton pour former H + et Cl-)
* acide acétique (CH3COOH): CH3COOH → H + + CH3COO- (donne un proton pour former H + et Ion acétate)
* acide sulfurique (H2SO4): H2SO4 → H + + HSO4- (donne un proton pour former H + et Bisulfate Ion)
Remarque importante:
* La théorie de Brønsted-Lowry est une définition plus complète des acides et des bases par rapport à la théorie d'Arrhenius. Il ne restreint pas la définition aux solutions aqueuses et élargit le concept pour inclure les réactions de transfert de protons dans d'autres solvants.
