* électronégativité: L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Le chlore est hautement électronégatif (3.16), ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. Le cuivre, en revanche, est moins électronégatif (1,90).
* Formation des obligations ioniques: Lorsque le cuivre et le chlore se réunissent, le fort traction du chlore sur les électrons le fait "voler" un électron du cuivre. Cela crée un ion de cuivre chargé positivement (Cu +) et un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Ces charges opposées s'attirent fortement, formant une obligation ionique .
* Formation de composés: L'attraction électrostatique entre les ions cuivre et chlorure entraîne la formation d'un composé appelé cuivre (i) chlorure (CUCL) . La formule reflète le rapport des ions cuivre / chlorure nécessaires pour équilibrer les charges (1:1).
en résumé: Le cuivre et le chlore se combinent en raison de la forte attraction électrostatique entre l'ion de cuivre chargé positivement et l'ion chlorure chargé négativement. Cette attraction découle de la différence dans leurs électronégativités, conduisant à la formation d'un composé ionique.
