Cependant, le «sel» peut également se référer à n'importe quel composé ionique. Par conséquent, une solution d'eau salée pourrait être n'importe quelle solution où un composé ionique est dissous dans l'eau.
Voici quelques points importants à comprendre:
* Soluté: La substance étant dissoute (dans ce cas, le sel).
* solvant: La substance faisant la dissolution (dans ce cas, l'eau).
* Solution: Le mélange homogène formé par le soluté et le solvant.
Exemples de solutions d'eau salée:
* chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau: L'exemple le plus courant, formant l'eau salée familière que nous trouvons dans les océans et les mers.
* chlorure de potassium (KCL) dans l'eau: Utilisé dans certaines solutions médicales et comme engrais.
* chlorure de calcium (cacl₂) dans l'eau: Utilisé pour désactiver les routes et les trottoirs.
* sulfate de magnésium (mgso₄) dans l'eau: Utilisé comme laxatif et dans certains sels de bain.
Caractéristiques clés des solutions d'eau salée:
* composés ioniques: Les sels sont des composés ioniques, ce qui signifie qu'ils sont composés d'ions chargés positivement et négativement.
* dissolution: Lorsque le sel se dissout dans l'eau, les liaisons ioniques se cassent et les ions deviennent entourés de molécules d'eau. Ce processus est appelé hydratation.
* Conductivité: Les solutions en eau salée sont de bons conducteurs d'électricité car les ions se déplaçant librement peuvent transporter un courant électrique.
Ainsi, alors que la «solution d'eau salée» fait souvent référence à une solution de chlorure de sodium, elle peut également se référer à toute solution d'un composé ionique dans l'eau.
