* Configuration électronique: Le sodium (NA) a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à être les plus stables lorsqu'ils ont une coque extérieure complète d'électrons. Pour la plupart des éléments, cela signifie avoir huit électrons dans leur coquille de valence (la règle des octets).
* perdre un électron: Le sodium peut réaliser un octet stable en perdant son électron de valence unique. Lorsqu'il fait cela, il devient un ion (cation) chargé positivement avec la même configuration d'électrons que le néon de gaz noble (2, 8).
* Bond ionique: La tendance du sodium à perdre un électron le rend très réactif, en particulier avec des non-métaux comme le chlore, qui ont une forte affinité pour les électrons. La perte par le sodium d'un électron et du chlore d'un électron par un électron créent une liaison ionique, formant du chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.
en résumé: Le sodium devient un cation (Na +) car il perd facilement un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable, remplissant la règle des octets.
