Voici pourquoi:
* Métaux différents: Lorsque différents métaux entrent en contact, ils forment une cellule électrochimique. Un métal agira comme l'anode, subissant une oxydation (perdant des électrons) et un corrodage, tandis que l'autre agit comme cathode, recevant des électrons et restant relativement non affecté.
* potentiel électrochimique: La différence de potentiel électrochimique entre les deux métaux détermine la force motrice de la corrosion. Plus la différence est grande, plus la force motrice est grande et plus le taux de corrosion est rapide.
* électrolyte: Un électrolyte est une substance qui mène de l'électricité. Lorsqu'il est présent, il permet l'écoulement des ions nécessaires pour compléter le circuit électrochimique, facilitant la corrosion.
Exemples de combinaisons de métaux avec corrosion électrolytique prononcée:
* Steel (fer) et cuivre: L'acier est anodique au cuivre, ce qui signifie qu'il se corrodera plus rapidement en contact. C'est pourquoi vous devez éviter d'utiliser la plomberie en cuivre en contact avec des tuyaux en acier.
* Aluminium et acier inoxydable: L'aluminium est anodique à l'acier inoxydable, entraînant une corrosion rapide de l'aluminium. C'est pourquoi vous devriez éviter d'utiliser des attaches en aluminium avec des structures en acier inoxydable.
* magnésium et zinc: Le magnésium est très anodique au zinc. C'est pourquoi les anodes de magnésium sont utilisées comme anodes sacrificielles pour protéger d'autres métaux.
Facteurs influençant la corrosion électrolytique:
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement les taux de corrosion.
* Concentration d'électrolyte: Une concentration plus élevée d'électrolytes entraîne généralement une corrosion plus rapide.
* Disponibilité d'oxygène: L'oxygène agit comme un dépolariseur, accélérant les processus de corrosion.
* Surface: Une plus grande surface de contact entre les métaux augmente le taux de corrosion.
Stratégies d'atténuation:
* Évitez d'utiliser des métaux différents: Lorsque cela est possible, choisissez des métaux avec des potentiels électrochimiques similaires.
* Utilisez des revêtements protecteurs: Des revêtements comme la peinture, le placage ou d'autres traitements de surface peuvent agir comme des obstacles pour empêcher la corrosion.
* Utilisez des anodes sacrificielles: Un métal plus actif est utilisé pour corroder préférentiellement, protégeant le métal primaire.
* Utilisez la protection cathodique: Un courant électrique est appliqué à la structure, empêchant la corrosion en en faisant une cathode.
En comprenant les principes de la corrosion électrolytique et de l'utilisation de techniques d'atténuation appropriées, vous pouvez empêcher et contrôler ce phénomène destructeur dans diverses applications.
