* liaison hydrogène: Le point d'ébullition élevé de l'eau est principalement dû à de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau. Ces liaisons découlent de la nature polaire de la molécule d'eau, avec ses atomes d'hydrogène partiellement positifs attirés par les atomes d'oxygène partiellement négatifs des molécules voisines.
* Interactions non polaires: Si l'eau n'était pas polaire, les forces intermoléculaires primaires qui maintiennent les molécules seraient des forces de dispersion de Londres faibles. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène.
* Énergie inférieure à séparer: Avec des forces intermoléculaires plus faibles, moins d'énergie serait nécessaire pour surmonter ces attractions et passer du liquide à la phase gazeuse. Cela se traduit par un point d'ébullition inférieur.
Exemples analogues:
* méthane (CH4): Le méthane est une molécule non polaire. Son point d'ébullition est de -161,5 ° C (-258,7 ° F), significativement inférieur à l'eau.
* éthane (C2H6): Une autre molécule non polaire, l'éthane a un point d'ébullition de -88,6 ° C (-127,5 ° F).
Par conséquent, si les molécules d'eau étaient non polaires, son point d'ébullition serait probablement similaire à celui du méthane ou de l'éthane, quelque part dans la plage de -100 ° C à -150 ° C (-148 ° F à -238 ° F).
Remarque: Il s'agit d'une approximation. Le point d'ébullition réel dépendrait de la nature spécifique des interactions non polaires, mais elle serait sans aucun doute beaucoup plus faible que le point d'ébullition actuel de l'eau.
