Voici une ventilation de son fonctionnement:
Composants d'une équation chimique:
* réactifs: Les substances qui sont présentes au début de la réaction. Ils sont écrits sur le côté gauche de l'équation.
* Produits: Les substances qui se forment à la suite de la réaction. Ils sont écrits sur le côté droit de l'équation.
* flèche (→): Sépare les réactifs et les produits et indique la direction de la réaction.
* Coefficients: Nombres placés devant les formules chimiques. Ils indiquent le nombre relatif de moles de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction.
* états de matière (facultatif): Des symboles entre parenthèses peuvent être ajoutés pour indiquer l'état physique de chaque réactif et produit:
* (s) =solide
* (l) =liquide
* (g) =gaz
* (aq) =aqueux (dissous dans l'eau)
Exemple:
La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène (O₂) pour former de l'eau (H₂O) peut être représentée comme:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
Points clés:
* Équilibrage: Les équations chimiques doivent être équilibrées pour garantir que le même nombre d'atomes de chaque élément apparaît des deux côtés de l'équation. Cela suit la loi de conservation de la masse.
* Informations: Les équations chimiques fournissent des informations concises sur les réactifs, les produits et la stoechiométrie (quantités relatives) impliquées dans une réaction.
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