L'ion le plus stable pour un atome d'antimoine (SB) est sb

3 + .

Voici pourquoi:

* Configuration électronique: L'antimoine a une configuration électronique de [KR] 4d

10 5S 2 5p

 3 
 . 

 *  tendance à perdre des électrons: L'antimoine a tendance à perdre des électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable. 

 *  Electrons de valence: L'antimoine a 5 électrons de valence (ceux dans la coquille la plus externe). 

 *  stabilité: La perte de 3 électrons entraîne un SB 

 3 + 
 ion avec la configuration stable de [kr] 4d 

 10 
 , qui est isoélectronique avec le noble gaz krypton. 

 

 Tandis que SB 
 5 + 
 est également un ion possible, il est moins stable que SB 
 3 + 
 Parce qu'il nécessite de retirer les cinq électrons de valence, ce qui est plus exigeant énergiquement.