1. Calculez la masse de formule empirique:

* C:3 atomes * 12,01 g / mol =36,03 g / mol

* H:5 atomes * 1,01 g / mol =5,05 g / mol

* O:1 atome * 16,00 g / mol =16,00 g / mol

* Masse de formule empirique totale =36,03 + 5,05 + 16,00 =57,08 g / mol

2. Déterminer le rapport entre la masse molaire et la masse de formule empirique:

* Masse molaire de la masse de formule composée / empirique =(donnée de masse molaire) / 57,08 g / mol

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport de l'étape 2:

* Cela vous donnera la formule moléculaire.

Exemple:

Disons que la masse molaire du composé est de 114,16 g / mol.

* Ratio =114,16 g / mol / 57,08 g / mol =2

* Formule moléculaire =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Par conséquent, vous devez fournir la masse molaire du composé inconnu pour déterminer sa formule moléculaire.