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    Que se passe-t-il si vous ajoutez des ions hydrogène à une solution neutre?
    L'ajout d'ions hydrogène (H +) à une solution neutre rendra la solution acide . Voici pourquoi:

    * pH Échelle: L'échelle de pH mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. Il varie de 0 à 14, avec:

    * 0-6.9: Acide

    * 7: Neutre

    * 7.1-14: Basique (alcalin)

    * ions hydrogène et pH: La concentration d'ions hydrogène (H +) dans une solution détermine son pH. Plus la concentration de H + est élevée, plus le pH est faible et plus la solution est acide.

    * Solution neutre: Une solution neutre a une concentration égale d'ions H + et d'hydroxyde (OH-).

    Lorsque vous ajoutez des ions H + à une solution neutre:

    * La concentration des ions H + augmente.

    * Cela déplace l'équilibre, ce qui rend la concentration de H + supérieure à l'OH-.

    * Le pH de la solution diminue, le déplaçant dans la plage acide.

    Exemple:

    * L'eau pure est neutre avec un pH de 7.

    * L'ajout d'un acide comme l'acide chlorhydrique (HCL) à l'eau libère les ions H +.

    * Cela augmente la concentration de H +, ce qui rend l'eau acide (pH inférieure à 7).

    En résumé, l'ajout d'ions hydrogène à une solution neutre augmente l'acidité de la solution en abaissant le pH.

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