Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une forte traction sur les électrons, ce qui rend l'atome de carbone dans la liaison C-F partiellement positive (Δ +) et l'atome de fluor partiellement négatif (Δ-).
* Moment dipolaire de liaison: La différence d'électronégativité conduit à un moment dipolaire de liaison significatif, indiquant une grande séparation de charge dans la liaison.
Comparaison avec d'autres liaisons carbone-halogènes:
* c-Cl: Le chlore est moins électronégatif que le fluor, entraînant un moment dipolaire plus petit.
* C-BR: Le brome est encore moins électronégatif, conduisant à un moment dipolaire plus petit que C-CL.
* c-i: L'iode est le moins électronégatif des halogènes, résultant en le plus petit moment dipolaire parmi les liaisons carbone-halogaines.
Par conséquent, la liaison C-F a la polarité la plus élevée et est la liaison carbone-halogène la plus polaire.
