* Numéro atomique: Cela définit l'élément. Il est déterminé par le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons.
* Numéro de masse: Cela représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
* isotopes: Les atomes du même élément (même nombre atomique) peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Cette variation du nombre de neutrons conduit à différents nombres de masse, créant des isotopes.
Exemple:
* carbone-12: A 6 protons et 6 neutrons (nombre de masse =12)
* carbone-14: A 6 protons et 8 neutrons (nombre de masse =14)
Les deux sont des atomes de carbone car ils ont 6 protons, mais ce sont des isotopes en raison du nombre différent de neutrons.
Prise des clés:
* Les isotopes du même élément ont les mêmes propriétés chimiques car elles ont le même nombre d'électrons.
* Les isotopes ont des propriétés physiques différentes comme la masse et la densité.
* Certains isotopes sont radioactifs, ce qui signifie que leurs noyaux se décomposent au fil du temps, émettant un rayonnement.
J'espère que cela aide! Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions.
