Voici pourquoi:
* Graham's Law of Effusion: Cette loi stipule que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.
* épanchement: C'est le processus d'un gaz s'échappant à travers un petit trou dans un vide.
Exemple:
Comparons l'hélium (He, masse molaire =4 g / mol) et l'oxygène (O2, masse molaire =32 g / mol).
* L'hélium, avec une masse molaire inférieure, effacera à un rythme plus rapide que l'oxygène.
en résumé: Plus la molécule de gaz est légère (masse molaire inférieure), plus elle effusera rapidement.
