1. Identifiez les réactifs et les produits:
* réactifs: Naoh (aq) et HCl (aq)
* Produits: H₂o (L) et NaCl (aq)
2. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂o (L) + NaCl (aq)
3. Décomposer les composés ioniques solubles en ions:
* NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* Hcl (aq) → h⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
4. Écrivez l'équation ionique complète:
Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
5. Annuler les ions Spectator:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.
Équation ionique complète finale:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
