* Configuration électronique: Les métaux alcalins ont un électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur, ce qui les rend impatients de perdre cet électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable. Les métaux terrestres alcalins ont deux électrons de valence.
* Énergie d'ionisation: Les métaux alcalins ont des énergies d'ionisation plus faibles que les métaux terrestres alcalins. Cela signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de métal alcali, ce qui les rend plus susceptibles de participer à des réactions.
* Electropositivité: Les métaux alcalins sont plus électropositifs (ce qui signifie qu'ils ont tendance à perdre des électrons) que les métaux terrestres alcalins.
en résumé: Les métaux alcalins sont plus réactifs car ils sont plus faciles à ioniser et perdent facilement leur électron de valence unique pour former des cations stables.
Exemple:
Le sodium (NA), un métal alcalin, réagit vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de sodium. Le calcium (CA), un métal terrestre alcalin, réagit avec l'eau mais à un rythme plus lent.
