1. Diagramme orbital moléculaire de l'oxygène
* orbitales atomiques: Commencez par les orbitales atomiques de l'oxygène. Chaque atome d'oxygène a la configuration électronique 1S²2S²2P⁴. Nous sommes principalement intéressés par les orbitales 2p, qui ont trois orbitales (2px, 2py, 2pz).
* se chevauchant: Lorsque deux atomes d'oxygène se réunissent pour former O₂, les orbitales 2p se chevauchent pour former des orbitales moléculaires.
* liaisons Sigma et Pi:
* Les orbitales 2pz se chevauchent de front pour former une orbitale de liaison Sigma (σ) (σ2p) et une orbitale antibondante sigma (σ * 2p).
* Les orbitales 2px et 2py se chevauchent côte à côte pour former deux ensembles de liaisons Pi (π) et des orbitales anti-ouvertes (π2p et π * 2p, respectivement).
* Remplissage des orbitales moléculaires: Les 12 électrons de valence (6 de chaque atome d'oxygène) sont remplis dans les orbitales moléculaires suivant la règle de Hund et le principe d'Aufbau:
* σ2p, σ * 2p, π2p, π * 2p
* Il en résulte deux électrons non appariés dans les orbitales anticondables π * 2p.
2. Paramagnétisme
* électrons non appariés: La présence de deux électrons non appariés dans les orbitales antibondants π * 2p est ce qui rend l'oxygène paramagnétique.
* champ magnétique: Les substances paramagnétiques sont faiblement attirées par un champ magnétique. En effet, les électrons non appariés ont leurs propres moments magnétiques, qui s'alignent dans le sens d'un champ magnétique externe.
en résumé:
Le paramagnétisme de l'oxygène survient parce que sa configuration orbitale moléculaire laisse deux électrons non appariés dans les orbitales antibondants π * 2p. Cela donne à l'oxygène un moment magnétique net, ce qui l'a fait être faiblement attiré par un champ magnétique.
