Le fluor ne peut pas être préparé par l'oxydation de l'ion du fluorde car c'est le élément le plus électronégatif dans le tableau périodique. Cela signifie qu'il a la plus haute tendance à gagner des électrons et à former des ions négatifs.

Voici pourquoi:

* Electronagativité élevée: La forte attraction du fluor pour les électrons rend extrêmement difficile l'élimination des électrons des ions fluorures (F⁻).

* Agent oxydant fort: Le fluor est un agent oxydant si puissant qu'il accepte facilement les électrons d'autres éléments. Cela signifie qu'il oxydera facilement d'autres substances, mais il ne peut pas être oxydé lui-même.

* pas d'oxydant plus fort: Il n'y a aucun agent oxydant connu plus fort que le fluor qui peut le forcer à perdre des électrons.

Par conséquent, alors que d'autres halogènes comme le chlore peuvent être préparés en oxydant leurs ions halogénures respectifs, le fluor nécessite une méthode de préparation différente, telle que l'électrolyse d'un sel de fluor comme le fluorure de potassium à l'état fondu.