Réactions de remplacement, également connues sous le nom de Réactions de déplacement unique , Suivez une règle simple:
Un élément plus réactif déplacera un élément moins réactif de son composé.
Voici comment cela fonctionne:
1. réactifs: Vous commencez par un élément (A) et un composé (BC).
2. Réactivité: L'élément (a) doit être plus réactif que l'élément (b) dans le composé.
3. Déplacement: L'élément plus réactif (a) remplacera l'élément moins réactif (b) dans le composé.
4. Produits: Il en résulte un nouvel élément (b) et un nouveau composé (AC).
Formule générale:
A + BC → AC + B
Points clés:
* série de réactivité: La réactivité des éléments est déterminée par leur capacité à perdre des électrons. Une série de réactivité répertorie les éléments afin de diminuer la réactivité.
* Prédire les produits: Vous pouvez utiliser la série de réactivité pour prédire les produits d'une réaction de remplacement.
* Toutes les réactions ne se produisent pas: Tous les éléments ne déplaceront pas les autres de leurs composés. Par exemple, le cuivre (Cu) est moins réactif que l'argent (AG), donc le cuivre ne déplacera pas l'argent de son composé.
Exemples:
* Zinc réagissant avec l'acide chlorhydrique: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (le zinc est plus réactif que l'hydrogène et le déplace à partir de l'acide chlorhydrique)
* Fer réagissant avec le sulfate de cuivre: FE + CUSO4 → FESO4 + CU (le fer est plus réactif que le cuivre et le déplace à partir du sulfate de cuivre)
Rappelez-vous: Cette règle s'applique à la fois aux métaux et non-métaux . Cependant, la série de réactivité pour les métaux et les non-métaux est différente.
