* L'identité de l'autre réactif: Vous devez savoir avec quoi l'oxygène gazeux réagit. Cela déterminera la stoechiométrie de la réaction.
* la pression et la température de l'autre réactif: Pour calculer le volume d'oxygène nécessaire, vous devez connaître les conditions de l'autre réactif afin que vous puissiez calculer le nombre de moles impliquées.
Voici un exemple de la façon de résoudre le problème une fois que vous avez ces informations:
Exemple:
Disons que l'oxygène gaz réagit avec 2,50 L d'hydrogène gazeux à 320 K et 680 Torr. La réaction est:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
1. Calculer les moles d'hydrogène:
* Utilisez la loi sur le gaz idéal:PV =NRT
* P =680 torr =0,895 atm (convertir tor en atm)
* V =2,50 L
* R =0,0821 l atm / mol k
* T =320 K
* n =(pv) / (rt) =(0,895 atm * 2,50 l) / (0,0821 l atm / mol k * 320 k) =0,085 mol h₂
2. Déterminer les moles d'oxygène nécessaires:
* De l'équation équilibrée, 2 moles de H₂ réagissent avec 1 mole d'O₂.
* Moles d'O₂ =(0,085 mol H₂) * (1 mol O₂ / 2 mol H₂) =0,0425 mol O₂
3. Calculer le volume d'oxygène:
* Utilisez à nouveau la loi sur le gaz idéal, en résolvant pour le volume (V):
* V =(nrt) / p
* n =0,0425 mol
* R =0,0821 l atm / mol k
* T =320 K
* P =680 torr =0,895 atm
* V =(0,0425 mol * 0,0821 l atm / mol k * 320 k) / 0,895 atm = 1,27 l o₂
Par conséquent, 1,27 L d'oxygène gazeux à 320 K et 680 Torr serait nécessaire pour réagir avec 2,50 L d'hydrogène gazeux dans les mêmes conditions.
Rappelez-vous: Ceci est juste un exemple. Vous devrez adapter les calculs en fonction de la réaction et des conditions spécifiques données dans votre problème.
