Voici une ventilation de ce qui rend un atome électriquement réactif:
* coque extérieure non remplie: Les atomes avec des coquilles extérieures incomplètes d'électrons ont une forte tendance à réagir. Ils veulent gagner ou perdre des électrons pour remplir leur coquille extérieure et atteindre une configuration stable comme le gaz noble le plus proche.
* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Les atomes à haute électronégativité ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à faible électronégativité ont tendance à perdre des électrons.
* Énergie d'ionisation: Il s'agit de l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Les atomes à faible énergie d'ionisation perdent facilement des électrons et deviennent des ions chargés positivement.
* Affinité électronique: Il s'agit du changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre. Les atomes avec une affinité électronique élevée gagnent facilement des électrons et deviennent des ions chargés négativement.
Exemples:
* sodium (na): N'a qu'un seul électron dans sa coquille extérieure. Il perd facilement cet électron pour devenir un ion Na + chargé positivement, qui a une configuration d'électrons stable comme le néon (NE).
* chlore (cl): A sept électrons dans sa coquille extérieure. Il gagne facilement un électron pour devenir une claniette chargée négativement, qui a une configuration d'électrons stable comme l'argon (AR).
Par conséquent, la réactivité électrique d'un atome est directement liée à sa capacité à participer à des réactions chimiques en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
