Voici comment séparer les mélanges donnés, illustrés d'organismes:
a) Nh₄cl de Sio₂:
Organigramme:
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Mélange:nh₄cl + sio₂
↓
Chauffer le mélange | Sio₂ ne sublime pas
↓
NH₄CL sublimate |
↓
Collectez le solide | Sio₂ reste comme résidu
↓
NH₄CL (sublimé)
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Explication:
* sublimation: Le chlorure d'ammonium (NH₄CL) sublime facilement (change directement du solide au gaz) lorsqu'il est chauffé. Le dioxyde de silicium (Sio₂) ne le fait pas.
* Séparation: En chauffant le mélange, le NH₄CL se vaporise, laissant derrière lui un Sio₂ solide. La vapeur NH₄CL est ensuite collectée et refroidie pour se solidifier à nouveau, résultant en du NH₄CL pur.
b) iode (i₂) de sable:
Organigramme:
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Mélange:i₂ + sable
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Chauffer le mélange | Le sable ne sublime pas
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Je sublimate |
↓
Collectez le solide | Le sable reste comme résidu
↓
Je (sublimed)
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Explication:
* sublimation: Iode (i₂) sublimes lorsqu'il est chauffé, passant du solide au gaz. Le sable (sio₂) ne le fait pas.
* Séparation: En chauffant le mélange, je vaporise, laissant derrière lui un sable solide. La vapeur I₂ est ensuite recueillie et refroidie pour se solidifier à nouveau, ce qui entraîne un i₂ pur.
Remarque importante: Les deux méthodes nécessitent un contrôle minutieux du processus de chauffage pour éviter toute réaction ou décomposition indésirable.
