Voici pourquoi:

* Les halogènes sont dans le groupe 17 (viia) du tableau périodique. Cela signifie qu'ils ont 7 électrons de valence (électrons dans leur coque à l'extérieur).

* Ils sont hautement électronégatifs. Cela signifie qu'ils ont une forte tendance à attirer des électrons.

* Pour atteindre un octet stable (8 électrons de valence), ils doivent gagner un électron.

Par conséquent, ils deviennent des ions chargés négativement avec une charge de -1 (ions halogénures).

Exemples:

* Le chlore (CL) gagne un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-)

* Le brome (BR) gagne un électron pour devenir un ion bromure (Br-)

* Fluorine (F) gagne un électron pour devenir un ion fluorure (F-)