Voici pourquoi:
similitudes avec les métaux alcalins:
* Configuration électronique: L'hydrogène a un électron dans sa coquille la plus externe, tout comme les métaux alcalins.
* tendance à perdre un électron: L'hydrogène peut perdre son seul électron pour former un ion positif (H +), similaire aux métaux alcalins.
* réagit avec les non-métaux: L'hydrogène réagit avec les non-métaux, comme les halogènes, pour former des composés comme le HCl, semblable aux métaux alcalins réagissant avec les non-métaux.
similitudes avec les halogènes:
* Gagner un électron: L'hydrogène peut gagner un électron pour former un ion négatif (H-), similaire aux halogènes.
* Formation de molécules diatomiques: L'hydrogène existe sous forme de molécule diatomique (H2), similaire aux halogènes (F2, Cl2, Br2, I2).
* réagit avec les métaux: L'hydrogène peut réagir avec certains métaux pour former des hydrures métalliques (par exemple, NAH, CAH2), similaire aux halogènes réagissant avec les métaux pour former des sels.
Cependant, l'hydrogène est également unique:
* petite taille et électronégativité élevée: L'hydrogène est beaucoup plus petit et a une électronégativité beaucoup plus élevée que les métaux alcalins.
* ne forme pas un réseau métallique: Contrairement aux métaux alcalins, l'hydrogène ne forme pas un réseau métallique à son état solide.
Placement dans le tableau périodique:
L'hydrogène est souvent placé au-dessus du lithium dans le groupe 1, mais il est également parfois placé au-dessus du fluor dans le groupe 17. Il est souvent placé dans une catégorie séparée à part car elle ne correspond pas parfaitement à l'un ou l'autre groupe.
En fin de compte, le placement de l'hydrogène est une question de convention, et il est utile de comprendre ses propriétés et ses similitudes uniques avec les métaux alcalins et les halogènes.
