* Configuration électronique du cuivre: Le cuivre a un nombre atomique de 29, ce qui signifie qu'il a 29 électrons. Sa configuration électronique est [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus à l'extérieur (4S).
* Perdre des électrons: Lorsque le cuivre perd deux électrons, il perd le seul électron de son orbital 4S et un électron de son orbitale 3D.
* Formation de Cu²⁺: La perte de deux électrons laisse du cuivre avec une charge de +2, résultant en l'ion cuivre (II) (Cu²⁺). Cet ion est maintenant stable avec une sous-coque 3D complète.
Remarque: Le cuivre peut également perdre un électron pour former l'ion cuivre (i) (Cu⁺), mais c'est moins courant.
