* Énergie d'activation abaissant: Les catalyseurs fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Cela signifie que moins d'énergie est requise pour les réactifs (A2 et B) pour atteindre l'état de transition et former des produits (AB).
* Rate de réaction croissante: En abaissant l'énergie d'activation, le catalyseur permet à plus de molécules de surmonter la barrière d'énergie, conduisant à un taux de réaction plus rapide.
* non consommé: Un catalyseur participe à la réaction mais est régénéré à la fin, ce qui signifie qu'il ne s'utilise pas. Il peut continuer à catalyser la réaction encore et encore.
Remarque importante: Un catalyseur n'affecte que la vitesse de la réaction, il ne modifie pas la position d'équilibre. Cela signifie que les quantités finales de réactifs et de produits à l'équilibre seront les mêmes avec ou sans le catalyseur, mais l'équilibre sera atteint plus rapidement avec le catalyseur.
