1. Concentration des réactifs: Des concentrations plus élevées de réactifs signifient des collisions plus fréquentes entre les molécules, conduisant à une vitesse de réaction plus élevée.
2. Température: Des températures plus élevées augmentent l'énergie cinétique des molécules, entraînant plus de collisions avec suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière et réagir de l'énergie d'activation.
3. Surface: Pour les réactions impliquant des solides, une surface plus grande fournit plus de points de contact pour les réactifs, augmentant la vitesse de réaction.
4. présence d'un catalyseur: Les catalyseurs accélèrent les réactions en fournissant une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Ils ne sont pas consommés dans la réaction.
Ces facteurs influencent la vitesse de réaction en affectant la fréquence et l'énergie des collisions entre les molécules de réactifs.
