La liaison formée par le partage d'électrons entre les atomes qui ne diffèrent pas dans leurs électronégativités est une liaison covalente non polaire .

Voici pourquoi:

* électronégativité: L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.

* liaison covalente polaire: Lorsque les atomes ont une différence significative dans l'électronégativité, les électrons sont partagés de manière inégale. Cela crée une charge positive partielle sur un atome et une charge négative partielle sur l'autre, résultant en une liaison polaire.

* liaison covalente non polaire: Lorsque les atomes ont des électronégativités similaires ou égaux, les électrons sont partagés également. Il n'y a pas de séparation de charge et la liaison est considérée comme non polaire.

Exemples de liaisons covalentes non polaires:

* h-h (Hydrogène gaz)

* CL-Cl (chlore gazeux)

* o =o (oxygène)