* composés ioniques: Le zinc (Zn) est un métal et l'iode (I) est un non-métal. Cela indique un composé ionique où le métal perd des électrons pour devenir un cation (Zn²⁺) et le non-métal gagne des électrons pour devenir un anion (i⁻).
* Balance de charge: Les charges des ions doivent équilibrer pour former un composé neutre. La forme ionique la plus courante du zinc est Zn²⁺, et l'iode forme généralement l'anion i⁻.
* Trouver la bonne formule: Pour trouver la formule correcte, vous devez déterminer le plus petit rapport des ions à numéro entier qui se traduit par un composé neutre. Étant donné que Zn²⁺ a une charge de +2 et i⁻ a une charge -1, nous avons besoin de 2 ions d'iode (2 x -1 =-2) pour équilibrer la charge +2 de zinc. Par conséquent, la formule correcte pour l'iodure de zinc est zni₂ .
Takeaway clé: Les formules chimiques doivent représenter le rapport correct d'atomes ou d'ions pour assurer la neutralité de charge dans le composé.
